某同学在化学实验室发现了一包由两中盐(不含氢元素)组成的白色粉末,和一瓶标签破损的无色溶液(一种酸),为了确定各自的成分,设计了以下实验:取白色粉末21.8克加入盛有129.4克的无色溶液中,恰好完全反应,烧杯中只得到含一种溶质的无色溶液1

某同学在化学实验室发现了一包由两中盐(不含氢元素)组成的白色粉末,和一瓶标签破损的无色溶液(一种酸),为了确定各自的成分,设计了以下实验:取白色粉末21.8克加入盛有129.4克的无色溶液中,恰好完全反应,烧杯中只得到含一种溶质的无色溶液149克,溶质中只含2种元素且是农业上常用的钾肥.问:
1 白色粉末中含的2种盐是?
2 反应后无色溶液的溶质质量分数是多少?
求分析过程!

化学人气：455 ℃时间：2019-09-01 07:44:24

优质解答

KCl K2CO3
生成CO2 21.8+129.4-149=2.2克
根据化学反应方程式可计算出参加反应的K2CO3为6.9克,那么白色粉末中有KCl 14.9克.
反应生成了7.45克,则无色溶液中共有KCl 22.35克
那么反应后无色溶液的溶质质量分数22.35/149*100%=15%

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