向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,

向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,
再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,（假设稀HNO3只被还原为NO）
求：稀硝酸的物质的量浓度和V的值

化学人气：197 ℃时间：2019-10-10 01:24:13

优质解答

8HNO3 +3Fe==3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O83*56x 16.8x==8*16.8/3/56==0.8 mol即HNO3为 0.8 molH2SO4 +Fe==FeSO4 +H2156y8.4y==8.4/56==0.15 mol即消耗的H2SO4为 0.15 mol...可是答案是2mol/L和50mL第一问求浓度则 ==0.8/0.4==2 mol/L第二问我算错了第二问加进去H2SO4时和Fe(NO3)2形成HNO3了。第一步生成的NO3- 有2*0.8*3/8==0.6 mol8H++2NO3-+3Fe==3Fe2+ +2NO +4H2O82 3*56yz 8.4y==8*8.4/3/56==0.4 molz==0.1 mol ，而NO3- 有0.6 mol 因此NO3-是足量的。没有H2生成H+==0.4 mol 则H2SO4 为 0.2 mol体积==0.2/4==0.05 L 即50 ml谢谢，我明白了

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