如何解释SP1 SP2 SP3的杂化轨道?

sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子（或孤对电子）,如甲烷、氨、水
sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子（或孤对电子）,如三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳）
sp1 杂化轨道所成的电子云是直线型的,中心原子连接2个原子（或孤对电子）,如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）
Ps：
sp3d 杂化轨道所成的电子云是三角双锥构型的,中心原子连接5个原子（或孤对电子）,如五氯化磷
sp3d2 杂化轨道所成的电子云是四角双锥构型的,中心原子连接6个原子（或孤对电子）,如六氟化硫