8Zn +20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O
硝酸得电子35×2/65=1.077mol生成物中还有 NH4NO3呢。硝酸中的N为+5价铵根中的N为-3价，N20中的N为+1价，无论如何N的化合价降低，所以硝酸总体被还原，zn被氧化,35gZN提供的电子全部用来还原硝酸，只不过有两种还原产物NH4NO3和N20
Zn +HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+N2O+H2O 配平?
Zn +HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+N2O+H2O 配平?
若有35gZn 参与反应,那么硝酸得到/失去电子的物质的量是多少mol?
若有35gZn 参与反应,那么硝酸得到/失去电子的物质的量是多少mol?
化学人气：928 ℃时间：2019-08-17 21:10:45
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