碳原子的SP2杂化与乙烯的结构

杂化时 是 2s 和两个2p 轨道杂化,形成 3个sp2 杂化轨道,每个sp2 杂化轨道里有1个电子
剩下一个 2p 轨道里面也是1个电子,这个轨道形成π键剩下的为啥是2p轨道啊，2s轨道上原本有2电子，2p轨道上原本也有两个，杂化后不是2s轨道上剩一个电子吗？杂化时，2s 中的一个电子要先激发到2p轨道中这样 3个2p 轨道都是1个电子。