已知: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1； CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1. 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成

H₂与CH₄的混合气体112L，n=

112L

22.4L/mol

=5mol，设H₂与CH₄的物质的量分别为x、y，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
 2                             571.6kJ
 x                              285.8x
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1，
  1                                      890kJ
  y                                       890ykJ
则

x+y＝5 285.8x+890y＝3695

，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故选B．