有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质

2molA的单质与水反应，能置换出22.4LH₂（标况下），则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有：2x=

22.4

22.4

×2，故x=1，A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子，故A为钠元素；B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，则B原子核外电子=2+8+8-2=16，故B为S元素；C原子核内质子数比B原子少3个，则C为Al元素；D原子最外层电子数是次外层的2.5倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，则D为N元素，
（1）由上述分析可知，A为钠，B为硫，C为铝，D为氮，故答案为：钠；硫；铝；氮；
故答案为：Na；Al；Cl；
（2）Al元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是Al（OH）₃，N元素在周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案为：Al（OH）₃；第二周期第ⅤA族．