【高一】有关用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气的问题 方程式:2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
【高一】有关用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气的问题 方程式:2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气体积为________(标准状况),被氧化的HCl 的物质的量是_____.【不光要答案,还要做题方法啊.】
若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气体积为________(标准状况),被氧化的HCl 的物质的量是_____.【不光要答案,还要做题方法啊.】
化学人气:539 ℃时间:2019-08-19 23:00:26
优质解答
先分析方程式2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,这之中16份HCl有10份被氧化成Cl2(看Cl的价态,只有在Cl2为0价,HCl MnCl2 KCl都为-1价),整个方程共有10mol电子转移,即每生成5molCl2转移10mol电子.现在有0.20mo...
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