因为重铬酸根离子具有强氧化性,与硫酸亚铁铵发生反应.
必然会有 正6价的铬离子 氧化亚铁离子 转化为正3价的铬离子和 正三价的铁离子.
但是干燥物中通过结构式可知 亚铁离子仍然存在,这就说明了是亚铁离子过量,从而得出正6价的铬离子全部参与了氧化还原反应转变为了正3价的铬离子.
那么由此 一个亚铁离子四个氧 化合价就是负6价,那么综合三价的铁和铬离子就是 3x+3y+(-6)=0 从而 3x+3y=6
因此D是错误的.
全是手打,避免回答者空手而归.常见的有正二价,正三价,正六价。正六价氧化二价铁时,铬离子被还原,只能到正三价,这一点是因为氧化还原反应自然条件下都是强制弱。所以不会出现正二价的Cr
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4(NH4)2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4(NH4)2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 nx\x092 mo1
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为 nx\x092 mo1
C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
化学人气:510 ℃时间:2019-10-23 07:05:58
优质解答
我来回答
类似推荐
- 某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的
- 某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的
- 某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH)4SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗
- 硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少?
- 某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(
猜你喜欢
- 1A,B被绝缘支架架起的金属球,并相隔一定距离,A正点,B不带电,
- 215:3分之2、5:1.2、8分之3:2分之1 化简后的比和比值
- 3两个车间一共有150人.从第一车间调出五十人.这时第一车间的人数是第二车间的三分之二.第一车间原有多少人?(求过程)
- 4What is this?( ) A.This is a jacket.B.It is green C.It is "S" D That is my pen.
- 5铁与稀盐酸反应生成黑色不溶物是否是氯化亚铁?若是请设计一个简单实验证明判断.
- 6已知函数y=kx+1与y=-0.5x+b的图像相交于点(2,5),求k和b的值
- 7为什么有的物质是由分子组成,物质是由原子组成,物质是由离子组成拜托各位了 3Q
- 8题破山寺后禅院的阅读两题
- 9M=x³-3x²y+xy²,N=x³-2xy²+1,则2x³﹢3x²y-7xy²﹢3等于
- 10已知向量a=(根号3-3),b=(1/2,根号3/2),且存在实k和t使得x=a+(t^2-3)b,y=-ka+tb且x垂直y