根据硫元素守恒：可知制取1t硫酸共要SO3的物质量n1就等于(1t/98g/mol)mol
那么SO2的物质量n2就等于n1/98%mol
那么FeS2的物质量n3就等于n2/(1-6%)mol
那么FeS2的质量M就等于n3*120g/mol
最后需这种硫铁矿M/78%
【急在线等】用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素
【急在线等】用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素
用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率98%,则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少t?
请写出过程.
用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率98%,则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少t?
请写出过程.
化学人气：414 ℃时间：2019-08-22 14:15:51
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