将pH为5的硫酸溶液加水稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度之比约为?

稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1
稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L
硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷500V mol/L=10^-8mol/L
所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:10答案是1:100不好意思，我看成稀释500倍了，硫酸根离子被稀释5000倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:100