1、C（CH3CHO）由0.1变到0.2时（为原来的2倍）,反应的速率由9.0*10^-7 变到3.6*10^-6 （为原来的速率的4倍）,所以由观察法得知速率方程为：
v = kC(CH3CHO）^2；然后由任一组浓度和速率代入求出k来,此即为速率方程.
2、已知800K时反应的速率常数为k1（由1算出的结果）,且又知780K时的速率常数为k2(4.33*10^-5),T1= 800K,T2 = 780K,代入下列方程：
ln k1/k2 = Ea /R (1/T2 - 1/T1)
求出活化能Ea
反应速率计算问题
反应速率计算问题
800K时CH3CHO=CH4+CO起始浓度0.1 0.2 0.4起始反应速率9.0*10^-7 3.6*10^-6 1.44*10^-5(1)通过计算列出反应的速率方程式 （2）780K反应速率常数为4.33*10^-5计算反应活化能
800K时CH3CHO=CH4+CO起始浓度0.1 0.2 0.4起始反应速率9.0*10^-7 3.6*10^-6 1.44*10^-5(1)通过计算列出反应的速率方程式 （2）780K反应速率常数为4.33*10^-5计算反应活化能
数学人气：369 ℃时间：2019-10-05 00:46:24
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