关于化学反应速率的问题

关于化学反应速率的问题
1、对于可逆反应来说增大反应物浓度,为什么V正和V逆都会增加呢而不是只有V正增加呢?
2、其他条件不变,增大压强,而容器容积不变、温度不变,那么反应物浓度不变,速率不变.可是根据理想气体方程PV=nRT,当压强增大反应物物质的量会减少啊.那么浓度就会降低啊.（其实我的主要疑问就是在考虑影响化学反应速率的几个条件时考不考虑理想气体方程或者阿伏伽德罗定律及其推论）
希望哪个详细讲下

化学人气：115 ℃时间：2020-01-29 20:54:22

优质解答

1 可逆反应增大反应物浓度后,当重新到达平衡后的结果是产物的浓度也增加,所以说V正和V逆都会增加.
2,根据理想气体方程PV=nRT中的压强实际上是特定气体的分压.比如空气,一个大气压.那么里面的氧气压强实际上只有0.2个大气压.前面讲的增大压强,而容器容积不变、温度不变,因该是在固定的容器中充入惰性（不参与反应的气体）而整加整体压强,但是反应气体的分压强全不变,所以浓度不变.,因此速率不变.

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