现有铁和另一种金属组成的混合物,在 5 点 6 克该混合物中,加入一百克一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气质量为 m

如果5.6g全是Fe,Fe+2HCl==FeCl2+H2 56 73 25.6g则生成H2为0.2g,消耗HCl为7.3g(质量分数=7.3%).所以,就看另一种金属比Fe生成的H2多、少,消耗HCl多、少.Al生成0.2gH2时,质量=1.8g.所以：5.6gAl生成H2一定大于0.2g,消耗...呃，有点多，慢慢看 答案不是BD么？是不是说若是Fe.Al,m可能是0.2？若是Fe.Al,m【不可能】是0.2！