同一周期:从左向右半径依次减小,因为最外层电子数增大,对原子核的吸引力变大.
同一主族:从上到下半径依次增大,因为电子层增多.上面叙述的是原子半径。
(1)核外电子排布相同的简单离子半径,随核电荷数递增而减小。
(2)核外电子排布不同的简单离子半径的大小取决于电子层数的多少。
这样说,就符合“大小大”的原则了;以第三周期为例:
Na、Mg、Al、形成的Na+、Mg2+、Al3+的电子层相同,为两层。根据(1)可以看出半径依次减小。
P、S、Cl形成的P3-、S2-、Cl-的电子层数相同,为三层,根据(1)可以看出半径依次减小。
而从左边金属阳离子的两层,过渡到非金属阴离子是三层,根据(2)电子层增加,半径变大。核外电子层多的半径大,电子层相同,核外电子多的半径小。
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