选D,
因为如果反应速度不变的话,4min反应了2-0.4=1.6mol ,则2min反应了 1.6、2 =0.8 mol ,应该剩余2-0.8=1.2mol .然而我们知道随着反应的进行,反应物的减少和底物的增多,正反应速度会越来越慢,逆反应速度会越来越快,总的正反应速度会减慢,所以,4min内,前两分钟的反应掉的反应物应该大于后两分钟,则前两分钟的剩余就会比正好反应一半少.结论就是D
高中化学反应平衡原理题
高中化学反应平衡原理题
在2L的密闭容器中,充有2mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2===（可逆号）2SO3,当反应进行到4min时,测得SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量为（）
A.1.6mol
B.1.2mol
C.>1.6mol
D.
在2L的密闭容器中,充有2mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2===（可逆号）2SO3,当反应进行到4min时,测得SO2为0.4mol,若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量为（）
A.1.6mol
B.1.2mol
C.>1.6mol
D.
生物人气：524 ℃时间：2020-06-21 14:25:02
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