A、向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,但c(OH-)增大,故A错误;
B、NaHSO4═Na++SO42-+H+,其中电离出的氢离子使c(H+)增大,但是温度不变,KW不变,故B正确;
C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用,电离平衡逆向移动,c(H+)降低,故C错误;
D、温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小,故D错误.
故选:B.
25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数
25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数不变
C. 向水中加人少量固体NaOH,平衡正向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,水的离子积常数增大,pH不变
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数不变
C. 向水中加人少量固体NaOH,平衡正向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,水的离子积常数增大,pH不变
化学人气:449 ℃时间:2019-10-17 02:46:52
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