溶液中的OH-,H+主要来自于水的解离,非常非常少.
CH3COO-与Na+来自醋酸钠解离,但是醋酸根（CH3COO-）是弱酸根,会与H+生成部分醋酸,因此会消耗水中两种离子浓度.
所以c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)
醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?
醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)
是不是溶质离子一定大于水的离子?
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)
是不是溶质离子一定大于水的离子?
化学人气：566 ℃时间：2019-08-19 12:35:24
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