反应式配平错误啊,应该是
2NH3=3H2+N2.
因此,设原先有NH3 4Mol
那么转化了50%,转化了2Mol
根据反应,有3Mol H2和1Mol N2,
反应后有气体2Mol NH3 + 3Mol H2 + 1Mol N2=6Mol,反应前有气体4Mol
前后密度比6:4=3:2,选C.
关于化学反应原理的题
关于化学反应原理的题
一定条件下2NH3=2H2+N2(可逆反应)达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气体的密度与NH3未分解时的密度之比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
呃......方程式输入的时候错了
一定条件下2NH3=2H2+N2(可逆反应)达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气体的密度与NH3未分解时的密度之比为( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1
呃......方程式输入的时候错了
化学人气:499 ℃时间:2020-02-05 13:10:08
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