等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为

以上两个反应的化学方程式为：
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
从这两个方程式可知,不管等质量的铝与硫酸还是氢氧化钠反应,生成的氢气都一样,只跟反应掉的铝的物质的量有关,而且铝与H2之比是2：3,所以既然题目中告诉,生成的氢气体积比是5：6,说明H2的物质的量之比也是5：6,可得,参加反应的铝的物质的量之比也是5：6.
既然与硫酸、氢氧化钠反应消耗掉的铝的物质的量之比为5：6,而加进去的铝是等质量的,那只能说明其中一个烧杯中加入的铝是过量的,还有剩余,且剩余初始值的1/6,而且肯定是消耗掉铝少的这个烧杯中加入的铝是过量的,也就是说,加入硫酸中的铝是过量的,同时也说明加入氢氧化钠溶液中的铝已经全部反应了,没有剩余,氢氧化钠过量.
所以,甲乙烧杯中的反应情况可能分别是：甲中铝过量,乙中碱过量.我觉得你说的不完全正确。因为是同体积同物质的量浓度硫酸、氢氧化钠溶液，等质量的铝，所以一定是一个杯子铝过量，一个杯子溶液过量。因为这个题目中还说了，这个硫酸和氢氧化钠是等体积等浓度的，如果按照氢气体积是5:6的话，那么反应掉的硫酸和氢氧化钠比例是5:4，所以是乙中有氢氧化钠没有反应，乙中氢氧化钠过量。而分析甲中铝过量是因为和硫酸和氢氧化钠的反应消耗的铝是5:6，而铝的质量是一样的，所以是甲中铝过量。呵呵，其实是一样的，从硫酸和氢氧化钠的角度，我也是这么考虑的，氢气体积是5:6，那么反应掉的硫酸和氢氧化钠比例确实是是5:4，乙中氢氧化钠肯定过量。但是不管你是从硫酸、氢氧化钠是否过量的角度，还是从铝是否过量的角度，算出来的结果是一致的。同一个题目可以从两个方面考虑，而且最终结果肯定是一致的。铝过量那个烧杯不就是溶质全部反应完了吗，同样铝全部反应完的那个烧杯中不就是溶质过量有剩余吗。因此具体回答问题的时候，一般只要从一个方面阐述就可以了，就能得到完全正确而一致的答案了。 明白我的意思了吧。