【急】一道高一化学计算题
【急】一道高一化学计算题
氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量(假设反应前后溶液体积不变)
急
氧化锌和锌的混合物14.6g.加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量(假设反应前后溶液体积不变)
急
化学人气:523 ℃时间:2019-11-11 01:35:31
优质解答
思路分析:结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算.设氧化锌物质的量为x,锌的物质的量为y.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65 98 161 2ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O81 98 161x+y=0.4×0.5,……①81x+65y=14.6.……②联立①②式,得...你解法和我们平时用的一样。。想给你最佳。。但是。。额。。你写的是硫酸。我说的是盐酸。-_-!sorry,计算时只和氧化锌和锌有关,结果还是一样。设氧化锌物质的量为x,锌的物质的量为y。Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑65 73136ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O 8173136x+y=0.4×0.5,……①81x+65y=14.6。……②联立①②式,得:x=0.1mol,y=0.1mol。
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