300ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm)跟足量锌完全反应,计算:
300ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm)跟足量锌完全反应,计算:
300ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm)跟足量锌完全反应,计算:
(1)硫酸的物质的量浓度
(2)生成的氢气在标准状况下的体积
(3)生成的ZnSO4溶液稀释成0.5L.求此溶液的物质的量浓度.
300ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm)跟足量锌完全反应,计算:
(1)硫酸的物质的量浓度
(2)生成的氢气在标准状况下的体积
(3)生成的ZnSO4溶液稀释成0.5L.求此溶液的物质的量浓度.
化学人气:387 ℃时间:2019-10-09 07:26:35
优质解答
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 1 1*22.4 0.504 y X(1) C(H2SO4)=1000*0.15*1.1/98=1.68mol/Ln(H2SO4)=CV=1.68*0.3=0.504mol(2) X=0.504*22.4=11.29L(3) n(ZnSO4)=y=0.504molc(ZnSO4)=n/v=0.504/0.5=1.008mol/L
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