分子、金属、原子晶体熔沸点高低的判断的依据

1．原子晶体中原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低．
2．离子晶体中阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低．
3．分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低．其中组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象,如H2O、HF等)
4．金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子的静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低．
5．晶体的类型不同时一般规律为：
原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大．如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体,而Hg的熔点则很低,常温下呈液体状态．