将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气.下列有关铁粉的说法正确的是（　　） A.铁中含有碳 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和锌 D.铁中含有碳和铝

正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              2
56g             2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe₂O₃），铝（Al）
碳不与稀盐酸反应；
锌与稀盐酸反应：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
65g           2g
铝与稀盐酸反应：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
18g               2g
然后再依据选项组合一下，假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈，而碳不反应，铁锈发生的反应但不生成氢气，所以A和B是错的．
C选项中，等质量的锌产生的氢气要小于铁产生的气体的质量，所以C选项产生的氢气一定少于2g
D选项的铝产生的气体的质量要大于等量的铁产生的氢气的质量，所以在采取合适的比例混合时可能产生2g氢气．
故选D．