(1)这种硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L (2)制得氢气(标准状况)的体积22.4×1.84=41.216L
(3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,
这溶液的物质底量浓度是1.84/0.4=4.6mol/L1.84/0.4是那来的,请详细答案改正如下1)这种硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L(2)制得氢气(标准状况)的体积22.4×1.84×250/1000=10.304L(3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是(1.84×250/1000)/0.4=1.15mol/L 根据如下反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知硫酸的物质的量等于硫酸亚铁的物质的量,把硫酸亚铁稀释成0.4升,计算一升溶液中硫酸亚铁的物质的量,即物质的量浓度。呵呵,我很笨的,你可以把整个过程写下来吗?1000那来的?计算物质的量浓度的公式:c=1000×密度×质量分数/摩尔质量本题c=1000×1.2×15%/98=1.84mol/L首先必须要知道什么是物质的量浓度。物质的量浓度是一升溶液中含有的物质的量。这1000是1000毫升,即一升。1000×1.2-------这是一升溶液的质量1000×1.2×15%------这是一升溶液中硫酸的质量1000×1.2×15%/98---这是一升溶液中硫酸的物质的量。即物质的量浓度
为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:
为百分之十五密度为1.2g/cm的硫酸250ml(不含铁化合物或其他酸)跟过量的铁屑充分反映,计算:
(1)这种硫酸的物质的量浓度 (2)制得氢气(标准状况)的体积 (3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是多少.
(1)这种硫酸的物质的量浓度 (2)制得氢气(标准状况)的体积 (3)把生成的硫酸亚铁配制成400ml溶液,这溶液的物质底量浓度是多少.
化学人气:108 ℃时间:2019-08-20 11:10:07
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