首先记住,平衡时等式两边遵循摩尔守恒,而由题目提供的一个密闭容器内（即体积不变,你可以把题目中的浓度看成摩尔数）某一时刻物质浓度可以发现,等式左边摩尔数之和（2*0.2+1*0.1）大于右边（2*0.2）,所以未达到平衡.
那么达到平衡时,so2和o2浓度会比之前下降,so3浓度会上升.
按照上面所说,可以排除A和C.
那么D答案,你可以反证一下,如果有这么多so3（0.8mol）,那么so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全转化,但这是个可逆反应,所以不可能全部转化.
所以B答案比较合理.
希望对你有帮助.如果有这么多so3（0.8mol），那么so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全转化，但这是个可逆反应，所以不可能全部转化。你的这句话我没明白而且你是用排除法做的B答案能正确的做出来吗？这道题必须用排除法啊，因为有可能其它选项也有部分正确的，把错误的和不可能发生的排除掉。如果有这么多so3（0.8mol），那么so2和o2至少也要用0.8mol才可以完全转化，但这是个可逆反应，所以不可能全部转化 那这句话我没明白啊你计算下吧，要全部转换成0.4mol/l的so3，这些so2和o2够么？
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L,O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L
D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L
网上也有很多类似的这道题 但我全没看懂所以求助来了 希望别复制
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol／L,O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L
D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L
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化学人气：142 ℃时间：2019-08-18 14:55:51
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