将一定量的SO
2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO
2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO
2+O
2 2SO
3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O
2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
（1）求该反应达到平衡时SO
2的转化率（用百分数表示）．
（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl
2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）
（1）消耗的O
2物质的量：0.7mol-
=0.45mol；
生成的SO
3物质的量：0.45mol×2=0.9mol；
SO
2和SO
3的物质的量和：
=0.95mol；
依据硫元素守恒，反应前的SO
2物质的量0.95mol：
SO
2的转化率：
×100%=94.7%；
答：94.7%；
（2）依据（1）的计算可知混合气体中生成三氧化硫气体物质的量为0.9mol，在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO
3不会沉淀．
因此BaSO
4的质量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g，
答：生成沉淀10.5克；