多余硫酸n=0.15X0.2/2=0.015mol
NH3气反应用掉的H2SO4 n=0.5X0.5-0.015=0.235mol
则反应生成NH3为 n=0.235X2=0.47mol
N元素质量 m=0.47X14=6.58g
质量分数为 w=6.58/14.8X100%=44.5%
取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4溶液吸收
取硫酸铵化肥样品14.8g,加入足量的NaOH溶液并加热,充分反应生成的气体全部被500ml0.5mol/L的H2SO4溶液吸收
多余的H2SO4恰好被150ml0.2mol/l的NaOH溶液完全中和.已知样品中杂质不含氮元素,计算该化肥中氮元素的质量百分数
答案为44.5%求过程
多余的H2SO4恰好被150ml0.2mol/l的NaOH溶液完全中和.已知样品中杂质不含氮元素,计算该化肥中氮元素的质量百分数
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化学人气：290 ℃时间：2019-10-11 17:37:11
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