NH3的杂化轨道为什么是sp3,CH4的杂化轨道为什么是sp3,那C2H4呢

BF3不是那么算得,B做中心原子提供3个,F做配位提供一个,一共是3+1*3=6个,那么电子对就是3对,所以是sp2杂化.至于水,氧做中心原子提供6个,氢配位提供1个,一共是8个,这就是四对价电子,所以是sp3杂化什么是配位 老师给的公式是 n=(A的价电子数+B提供的价电子数)/2 B提供的价电子数是指什么这个公式是来自价层电子对互斥理论，只能用于判断ABm型共价分子的结构，对于ABm型共价分子，A就是中心原子，B就是配位原子。价电子数就是和化合价有关的电子，对于中心原子来说，主族元素价电子就是最外层电子数，对于副族等于基态原子的外围电子数。对于配位原子提供的价电子数有特殊规定：氧族做配位提供0个，卤族做配位提供1个，N做配位提供1个。你是高三还是大学，如果是高三的话好像没必要了解的太深入吧。这是大学无机化学的内容这个规定要求掌握啊 配位概念好像不要掌握 老师只说B为氧族时 提供价电子数为o 其他都没讲那你就记我说的这几个就行了啊，这个蛮简单的，算价电子对的目的是判断杂化轨道类型和分子空间结构，这才是重点。如果只是求价电子对的话你就按照我说的那个求就行了。不过，不会有题目仅仅考你价电子对的。