s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比sp3能量高.如有杂化前s,p轨道的...用vsepr法判断杂化类型的m+n规则中， n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2 ，达到稳定结构所需电子数怎么求啊？？谢谢！！通常就是8电子稳定结构，对于H是2电子稳定结构，配位原子现有价电子数和8电子（2电子）的差别就是所需电子数。例如甲烷四个氢原子与中心碳配位，每个氢原子差一个电子达到稳定结构。如有具体例子不明，请举例。