今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入铁粉的质量为什么是11.2克?
今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入铁粉的质量为什么是11.2克?
化学人气：533 ℃时间：2019-08-20 02:31:54
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100ml的3mol/L的盐酸和硫酸溶液得到的 物质的量分别为0.3mol,则H+的物质的量分别为0.3和0.6,那么产生的气体要3:4,只能硫酸的H+过量,而盐酸的H+不足,那么就得到那么只能是Fe使盐酸放出0.15mol 氢气,而使硫酸放出0.20mol 氢气 那么Fe只能是0.2mol,也就是11.2g
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