问题不全刚才正好回答过这题
完整的题目是不是
2.4g金属镁和100ml稀硫酸恰好反应.镁与稀硫酸反应的化学方程式为＿＿? 产生气体＿＿g ,该稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为＿＿mol/L
解析：
镁与稀硫酸反应的化学方程式为:
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
设生成的H2质量为X 克,消耗的硫酸溶质为 Y 克
则
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
24-----98---------------------2
2.4g----Y---------------------X
则
24 / 2.4 = 98 / Y与 24 / 2.4 = 2 / X
得
X=0.2克
Y=9.8克
所以
1）生成气体质量为：0.2 克
2) 稀硫酸的物质的量为：9.8 / 98 = 0.1 mol
100ml = 0.1 L
所以
该硫酸的物质的量浓度为：
0.1 / 0.1 L = 1 mol/L