7.渗透压p=nRT/V=258Pa
8.3
19.2A + 2B = 2C,2ΔH1
+ 2C + 2D = 2E,2ΔH2
-------------------------
2A + 2B + 2D = 2E ΔH3=2ΔH1+2ΔH2
22.1
27.3
基础的化学题
基础的化学题
7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为
1.44.8 kPa
2.258 kPa
3.515 Pa
4.515 kPa
8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合(不发生化学反应),所得混合溶液为(3)不确定
1.低渗溶液
2.高渗溶液
3.等渗溶液
4.无法判断
19.等压下反应:A + B = C,ΔH1;C + D = E,ΔH2;则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于
1.ΔH1 + ΔH2
2.ΔH1 - ΔH2
3.2ΔH1 + 2ΔH2
4.2ΔH1 - ΔH2
22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是
1.增加了活化分子的百分数
2.增加了分子的总数
3.改变了反应的活化能
4.增加了分子间的碰撞次数
27.已知反应:2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为
1.0.25
2.0.50
3.4.0
4.2.0
7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为
1.44.8 kPa
2.258 kPa
3.515 Pa
4.515 kPa
8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合(不发生化学反应),所得混合溶液为(3)不确定
1.低渗溶液
2.高渗溶液
3.等渗溶液
4.无法判断
19.等压下反应:A + B = C,ΔH1;C + D = E,ΔH2;则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于
1.ΔH1 + ΔH2
2.ΔH1 - ΔH2
3.2ΔH1 + 2ΔH2
4.2ΔH1 - ΔH2
22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是
1.增加了活化分子的百分数
2.增加了分子的总数
3.改变了反应的活化能
4.增加了分子间的碰撞次数
27.已知反应:2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为
1.0.25
2.0.50
3.4.0
4.2.0
化学人气:292 ℃时间:2020-02-04 06:21:08
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