使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量（详细过程）

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4=1.85Mol
若全部这样反应产生二氧化硫则
SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立
说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,说明有0.1molH+
也就是有0.05mol硫酸剩余,则反应共用去1.8mol硫酸
设SO2有Xmol
H2有Ymol
2X+Y=1.8
X+Y=1.5
X=0.3mol
Y=1.2mol
气体a的成分为SO2 0.3mol,H2 1.2mol
不明白HI我2X+Y=1.8这一步不懂2X+Y=1.8 中2X 是生成SO2消耗的H2SO4Y是生成H2消耗的H2SO4的量1.8是消耗的总H2SO4量明白了吗?不是，为什么等于1.8，我脑子有点笨~谢谢拉反应后溶液PH=1PH=1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,说明剩余0.1molH+离子也就是有0.05mol硫酸剩余，则反应共用去1.8mol硫酸明白了吗?