将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物.

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我们先分析题意,恰能被1mol氢氧化钠吸收,得到的是硝酸钠和亚硝酸钠,由于反应中钠离子不变,所以NO3-和NO2-的和是1mol,所以NO2和NO的物质的量之和是1mol.
51.2g铜可以失去51.2÷64×2=1.6mol电子,
设NO2和NO的物质的量分别是xy,
所以x y=1,得失电子守恒,x 3y=1.6
（加号有可能显示不出来,这是我UC的问题）
所以x=0.7mol,y=0.3mol
当NOO2和NO1：1与氢氧化钠反应时,只得到亚硝酸钠,这时用去0.3molNO2,还剩0.4molNO2,所以得到硝酸钠是0.2mol,方程式如下：
NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O
2NO2 2NaOH==NaNO3 NaNO2 H2O
加号有可能显示不出来,望见谅!
希望对你有所帮助!
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