一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g )==2SO3（g） H=-197KJ/mol,当达到平衡状态是,下列说法正确的是 A 生成SO3为2mol

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量
ΔH＝ΔU＋PV 在只做体积功条件下 ΔH＝-Q
即通常情况下,ΔH为热量增加的相反数,所以,这里ΔH=-197KJ/mol就是反应放出197KJ的热
好,下面我们来看这道题、、、
因为是可逆反应,转化率不会达到100%,所以生成的SO3的物质的量小于2mol,且放出的热小于197KJ,AB错
又因为每xmol的SO2被消耗就有xmol的SO3生成
反应开始时
SO2为2mol,SO3 0mol
所以无论怎么反应,限度是否改变,都有SO2和SO3物质的量之和为2mol
C对D错
不懂再问,