盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说:弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1)HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2)水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
化学人气:142 ℃时间:2019-10-18 02:48:29
优质解答
我觉得这两种说法都对,只不过(1)是从微观的角度来解释的,(2)是从宏观的角度来解释的水的电离平衡不移动OH-是哪来的
我来回答
类似推荐
猜你喜欢
- 1我家的小狗,作文怎么写300字
- 2【2分之1】的-2次方×2的-2次方等于多少
- 3如图,梯形ABCD中,AD‖BC,E、F分别为对角线AC、BD的中点,AD=3,BC=5,求EF?
- 4定语从句中‘介词+which’的用法
- 5用字母表示千克与克的关系
- 6夏普29寸彩电原价2500元,比现价贵700元,降价百分之几?
- 71.His brother has lunch at school【改为一般疑问句】2.My father plays basketball【改为一般疑问句】
- 8高手帮我看看这篇文章的用词错误、语法错误以及结构错误.
- 9Many people want to know about the UFO .Do you b_ .短文填词
- 10关于高二物理电能输送,