已知完全中和一定量的某盐酸,需100克8%的氢氧化钾溶液,若改用100克8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的PH

氢氧化钾的质量=100*8%=8克
氢氧根的质量=8*（17/56）=2.428571克
（17是氢氧根中氢原子和氧原子的相对原子质量和 56则是氢氧化钾的相对分子质量）
氢氧化钠的质量=100*8%=8克
氢氧根的质量=8*（17/40）=3.4克
氢氧化钠的氢氧根比氢氧化钾的要多 所以改用后溶液PH大于7
如果不懂 你还可以这样想
因为氢氧化钠的氢氧根比氢氧化钾的要多 所以把氢氧化钠的氢氧根分成两份 一份氢氧根和氢氢氧化钾的氢氧根一样多 还有另一份就是氢氧化钠剩余的氢氧根 你先把第一份加入 由于氢氧根和氢氧化钾一样多 所以溶液呈现中性 你再加入第二份 溶液就呈碱性（PH>7）