化学中 歧化、归中反应是什么?

一种元素有3种以上的价态,才可能发生歧化反应和归中反应.
比如说S(硫元素)有多个价态,如-2价,0价,+4价,+6价
歧化反应就是中间价态的S(+4价)或S(0价)作为反应物,生成比它更低和更高的价态来(像+4价可以反应生成0价和+6价,也就是S元素在生成物里一个是0价,一个是+6价,同样0价反应后变成-2价和+4价).
注意:
1.生成物一定是至少两种,其中一种的化合价比反应物中它的化合价要低,另一种的化合价比反应物中它的化合价要高.这就叫做"一高一底的价态"
2.反应物的价态一定在生成物的两价态之间
3.反应不一定要生成邻近的价态,比如+4可以生成-2价和+6价
歧化反应倒过来就是归中反应
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.