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向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H2SO4后,溶液的pH为多少?_.
向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H
2
SO
4
后,溶液的pH为多少?______.
化学
人气:792 ℃
时间:2020-02-02 19:35:39
优质解答
100.5mL 0.1mol/L的H
2
SO
4
n(H
+
)=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol,99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n(OH
-
)=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol,反应后溶液的体积为100.5mL+99.5mL=200mL=0.2L,则反应后c(H
+
)=
0.0201mol−0.0199mol
0.2L
=1×10
-3
,pH=-lgc(H
+
),pH=3,
故答案为:3.
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实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.
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