取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：

过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g，
（1）根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
答：原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）根据碳元素守恒有n（CO₂）=n（BaCO₃）=

9.85g

197g/mol

=0.05mol，故V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成二氧化碳的体积为1.12L．