起初一个阶段,溶液中存在HAC的电离平衡.加入NaAC后,平衡被抑制,氢离子浓度减小,所以PH下降.
随后一个阶段,即NaAC和HAC浓度相差不多时,此时形成缓冲溶液,PH基本保持恒定.
最后一个阶段,NaAC逐渐增多,溶液中主要存在的平衡是不水解平衡,因此应该显碱性,所以PH逐渐上升.
NaAC固体加到HAC稀释溶液中,为什么PH先下降后上升呢?
NaAC固体加到HAC稀释溶液中,为什么PH先下降后上升呢?
化学人气：785 ℃时间：2020-03-28 09:32:20
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