解析： Cu + HNO3 ---》 Cu（NO3）2 + NOx （） + H2O
（1）转移电子的物质的量n（e-）= 2n（Cu）=2*0.3=0.6mol
（2）消耗硝酸的物质的量n（HNO3）=2n（Cu）+ n（NOx）=2*0.3+0.1=0.7mol
（3）被还原硝酸的物质的量n（HNO3）=n（NOx）=0.1mol
答：略
0.3mol铜和浓硝酸的反应中铜全部溶解生成0.1mol气体.（1）转移电子的物质的量
0.3mol铜和浓硝酸的反应中铜全部溶解生成0.1mol气体.（1）转移电子的物质的量
1）转移电子的物质的量?（2）消耗硝酸的物质的量?（3）被还原硝酸的物质的量?
1）转移电子的物质的量?（2）消耗硝酸的物质的量?（3）被还原硝酸的物质的量?
化学人气：972 ℃时间：2020-02-25 23:19:21
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