Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 2g |
锌片的纯度是：
| 65g |
| 100g |
答：此锌片的纯度是65%．
将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后，得到2g的氢气，求此锌片的纯度是多少？
将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后，得到2g的氢气，求此锌片的纯度是多少？
化学人气：940 ℃时间：2019-10-24 13:17:01
优质解答
设锌片锌中的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
＝
解得 x=65g
锌片的纯度是：
×100%=65%
答：此锌片的纯度是65%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
锌片的纯度是：
答：此锌片的纯度是65%．
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