25.2g是水的重量,25.2/18=1.4mol,则H=2*1.4=2.8mol,CH4=2.8/4=0.7mol
设CO=Xmol,CO2=Ymol,则28X+44Y=49.6-25.2;X+Y=0.7;Y=0.3mol,X=0.4mol
CO2质量=44*0.3=13.2g
所以选B
一定量CH4燃烧后得到产物CO CO2 H2O,次此混合气体质量49.6g.当
一定量CH4燃烧后得到产物CO CO2 H2O,次此混合气体质量49.6g.当
缓慢通过浓硫酸时,浓硫酸增重25.2g,原混合气体中CO2质量为多少 A,12.5g B13.2g BA19.7g D24.4g
缓慢通过浓硫酸时,浓硫酸增重25.2g,原混合气体中CO2质量为多少 A,12.5g B13.2g BA19.7g D24.4g
其他人气：836 ℃时间：2019-09-17 22:56:31
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