在密闭容器中有20克氢气与氧气的混合气体,点燃充分燃烧后仍有2克气体剩余.请回答：,

2H2+O2=2H2O(点燃)
质量比：4 ：32：36
（也就是说4份质量氢气和32份质量氧气反应生成36份质量的水）
因此剩余的气体可能是氢气或氧气
根据质量守恒定律参加化学反应的氢气质量和氧气质量之和等于反应后生成的水的质量.
H2和O2参加反应的质量为20g-2g=18g
所以生成水的质量为18g
综上
1 生成水的质量是多少?18g
2.剩余的2克气体可能是什么气体?氢气或氧气
3 计算分析原气体可能的组成.见下
设反应的氢气质量为x氧气质量为y
2H2+O2=2H2O(点燃)
4 32 36
x y 18g
所以 4：36=x:18g x=2g
32:36=y:18g y=16g
当剩余是2克氢气时原气体中有4克氢气
当剩余是2克氧气时原气体中有18克氧气
答:原气体可能由4克氢气和16克氧气组成或由18克氧气和2克氢气组成.
（当然也可以先求出第一问然后根据化学方程式 推出1,3问）