假设NO2全部转化为N2O4,则22.4L气体是N2O4,即有1molN2O4(或者说1NAN2O4),氮原子数为2NA;
当然转化只是部分的,所以是大于NA,小于2NA.
另外,常温常压比标准状况的温度高(常温20℃标况0),气体膨胀,所以2,24L的CH4折算成物质的量不足0.1mol,对应的C-H共价键数也少于0.4mol.假设1molNO2全部转化为N2O4,则22.4L气体不应该是0.5molN2O4?这样的话N原子数还是NA啊。。。 题干中的22.4L已经是混有N204的了?题目中的0.1mol的气体不是0.1molNO2,而是0.1molNO2和N2O4的混合物。
极端情况是0.1molN2O4,也有可能是0.1molNO2.
为什么标况下的NO2气体22.4L其中含有的氮原子数大于NA
为什么标况下的NO2气体22.4L其中含有的氮原子数大于NA
我知道2NO2=(可逆)N2O4,但前后原子守恒,为什么会大于NA?
还有疑问,为什么常温常压下2.24LCH4中含有的共价键数小于0.4NA而不是大于?
我知道2NO2=(可逆)N2O4,但前后原子守恒,为什么会大于NA?
还有疑问,为什么常温常压下2.24LCH4中含有的共价键数小于0.4NA而不是大于?
化学人气:912 ℃时间:2019-10-10 00:46:55
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