由题意：尾气中二氧化硫物质的量为(10000*0.2%*10^3)/22.4 mol=6250/7 mol
社可以得到石膏的质量为xkg,CaSO4.2H2O相对分子质量为172
根据硫元素守恒：（6250/7)*32 =x*(32/172)
解得：x=153571kg
某硫酸厂每天排放10000m3尾气 其中SO2的体积分数为0.2% 用NaOH溶液
某硫酸厂每天排放10000m3尾气 其中SO2的体积分数为0.2% 用NaOH溶液
某硫酸厂每天排放的10000m3（标准状况下）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2.问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少kg石膏（CaSO4.2H2O）?
某硫酸厂每天排放的10000m3（标准状况下）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2.问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少kg石膏（CaSO4.2H2O）?
化学人气：604 ℃时间：2019-08-19 19:48:01
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