反应物KIO3作为氧化剂,I从+5价下降到0价;
HI部分做还原剂,I 从-1价上升到0价;
生成3I2,就是1molKIO3反应,也就是转移1×5=5mol;3I2 不是6mol嘛?3乘2=66molI;KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O这里生成3molI2,消耗KIO3看,I2是KIO3(氧化剂)和HI(还原剂)的产物,根据这个看不了转移电子数
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?
为什么是5mol被氧化/?
为什么是5mol被氧化/?
化学人气:910 ℃时间:2020-04-04 17:33:03
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