将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,
A.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故A正确;
B.HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故B错误;
C.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),故C错误;
D.溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D错误;
故选:A.
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) B.c(CH3COO-)
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )
A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
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